高中化学必修课“物质量”教学计划

高中化学必修课“物质量”教学计划

物质量

一、教学内容

教学重点:1、引入必要数量的物质

2、物质的数量及其单位摩尔。

3、 Avogadro常数及其应用。

4、物质数量,阿伏伽德罗常数和粒子数之间的关系。

教学中的难点:物质的数量及其单位摩尔数,两个基本公式的应用。

上课时间:大约15-20分钟

二、教学目标

知识和技能:

1、认识到摩尔是物质量的基本单位,认识到物质量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔概念的重要性和必要性,并了解Avogadro常数的含义。

3、掌握数量,摩尔质量和物质质量之间的关系。可用于执行简单的化学计算。

过程和方法:

1。培养逻辑推理化学物质的量教案,抽象和概括能力。

2。培养计算能力,并使用计算来更好地理解概念和应用程序以及合并概念。

情感,态度和价值观

透彻理解概念,树立严谨认真的学习态度,体验定量研究方法在化学研究中的重要作用。

三种教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

在解释今天的内容之前,老师将测试每个人对先前知识的掌握!

物质的成分是什么?

学生回答:分子,原子,离子和其他颗粒。

好吧,就像这样!物质由诸如分子,原子或离子之类的微观颗粒组成。

那么这些粒子有什么共同点?

学生回答:他们都非常年轻,并且正在不断锻炼...

是的!他们很小!

我们知道物质之间的化学反应是以分子,原子或离子之间一定数量的关系进行的。但是这些粒子太小。显然,我们不能一一拿出来让他们做出反应!

然后告诉我,我们如何使用物质在实验室中进行化学反应?

学生回答:天平称量固体的质量,量筒测量液体的体积。

嗯,尽管我们说物质之间发生的化学反应是在微薄的利润之间按一定比例进行的。但是在实际操作中,我们需要称重一定质量(g)或测量一定体积(mL)的化学物质才能进行所需的化学反应。在这里我们可以看到微观颗粒的数量与物质的宏观质量或体积之间存在一定的联系。

今天我们将讨论他们之间的这种联系!

黑板上的话题:物质的数量

老师现在有点麻烦了。现在老师的粉笔用完了,所以我必须再买一些。但是粉笔太小了,要数每支棍子都是麻烦的!学生们有什么好的建议吗?

学生答案:买一个盒子,买一个盒子,,,,

看来学生们正在关注生活!如果我们将粉笔装在一个盒子里,将会更加方便。

我们之前说过,我们不能使用分子,原子和其他粒子进行化学反应,因为它们太小了!我们还可以使用“盒子”以一定数量的骨料形式“包装”它们吗?

实际上化学物质的量教案,很久以前有人想到了这个“盒子”!国际科学界使用“物质量”来“包装”这些颗粒。

物质的数量是一个物理量,就像相同物理量的质量一样,它也具有符号和单位。

回顾您学到的知识,思考并回答老师的问题,遵循您的思路,并逐步输入主题

按照教室的节奏,考虑老师的问题,并增加兴趣

对微观粒子的认识需要团簇的概念

通过回顾物质,分子和其他微观粒子的组成的共性,学生将在研究微观粒子时了解“群体意识”的重要性。

通过示例,学生意识到分组已达到简化问题的目的。

过渡到物质数量的概念

黑板:一、基本概念

1、物质量

([1)是物理量; [2)符号:n;(3)单位:摩尔(mol)(4)表示包含一定数量的粒子的基团

([5)注意:

“物质的数量”是不可分割的整体一、,不能增加或减少。不能理解为“物质质量”或“物质数量”。

摩尔是物质量的单位。该单元仅适用于微观粒子(例如分子,原子,离子,电子,质子等),不适用于宏观物质。

[问]可以说1摩尔小麦包含大约6. 02×1023小麦籽粒吗?

用物质量描述的对象是粒子的集合,但是对粒子集合的种类没有限制。因此,当我们用摩尔来表示物质的数量时,必须使用化学公式来表示粒子的类型。例如:1molNa +或n(Na +)= 1mol

[锻炼]确定以下陈述是否正确

(A)1摩尔氧气

(B)1. 5摩尔的氧气

(D)摩尔是7个基本物理量之一

(E)0. 5摩尔大米

此“盒子”中有多少个微粒?

国际上规定,1 mol粒子集合中包含的粒子数与0. 012kg12C中包含的碳原子数相同,大约为6. 02×1023。

并且还给了这个值一个好听的名字-Avogadro常数

黑板:2. Avogadro常数

定义:1 mol任何颗粒中的颗粒数;符号:NA;单位:mol-1。大约6. 02×1023mol-1

跟上老师的节奏,与预览结合起来,开始学习有关物质的量以及阿伏伽德罗常数的相关知识;

正式过渡,允许学生以良好状态进入学科;

;

通过以上研究,我相信每个人都对物质的数量和阿伏伽德罗常数保持了初步的了解。老师在下面还有另一个问题。 1mol Fe中含有多少个铁原子?那2mol铁呢?

如何获得2摩尔铁中的铁原子数?

很好!这样,我们得到了物质的数量n,阿伏伽德罗常数NA与粒子数(N)之间的关系:

N = n×NA,即:n = N / NA

黑板:二、基本公式

N = n×NA n = N / N

强化练习:

1、 1 mol H2中所含氢分子的数量6. 02×1023;

2、 2 mol O2包含1. 204×1024氧分子;

好的,让我们简单地谈谈数字NA≈6. 02×1023mol-1有多大?

将1美分硬币换成1摩尔,它可以在地球和太阳之间来回往返400亿次。

科学研究无止境!有了物质的物理量之后,我们发现了一些有趣的现象和规律。

思考与回答:1摩尔铁含有6. 02×1023铁原子; 2mol铁含有1. 204×1024铁原子。

答案:2×6. 02×1023将获得2mol Fe中的铁原子数

跟进想法,思考问题,增强记忆力

通过实践练习,可以得到物质量,阿伏伽德罗常数和颗粒数量之间的关系,使学生易于接受和记忆。

达到通过实践巩固知识的目的

通过真实的例子打动学生,并对Avogadro的常数有一定的了解

请阅读教科书的12页bt365平台网站

1mol H2O的质量为18g,大约包含6. 02×1023个水分子;

0. 5mol H2O的质量为9g,大约包含3. 01×1023个水分子;

1mol Al的质量为27g,其中包含大约6. 02×1023个铝原子;

2mol Al的质量为54g,其中包含1. 204×1024个铝原子;

数学很棒,并且某些模式经常反映在数据中!那么,您在这些数据中发现了什么?

提示:当其物质的量为1摩尔时,它们的粒子数有什么共同点?当其质量以克为单位时,1 mol颗粒的质量与其相对原子质量或相对分子质量之间的数值关系是什么?

摘要:

1、 1mol的任何颗粒聚集体均包含6. 02×1023颗粒;

2、当任何粒子或物质的质量为1摩尔(克)时,其值等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。

在这里,科学界再次达成共识!每单位物质的物质质量称为摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。

黑板上的文字:3、摩尔质量

定义:每单位量物质的质量;符号:M;单位:克/摩尔(g.mol- 1)

锻炼:

Mg的摩尔质量为24g / mol;

CO2的摩尔质量为44g / mol;

H2SO4的摩尔质量为98g / mol;

所以:让我们在以上数据中讨论法律。由表可知,1摩尔的Al的质量为27g,2摩尔的Al的质量为54g。从先前的研究中我们知道Al的摩尔质量为27g / mol。从这里,我们得到物质的数量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:

m = n×M,即​​:n = m / M

黑板:n = m / M n = m / M

我们说:运用所学知识!

那么,我们今天所学的知识可以解决什么样的问题?现在老师正好有一瓶“ 380mL的农夫山泉”。我们如何计算其中有多少水分子?

知道它的体积,通过密度我们可以发现它的质量为300g。那么365体育bet ,物质的质量与它所包含的颗粒数目之间有什么联系? (通过公式欧宝体育官方网站 ,提示学生使用一定数量的物质)

溶液:m =ρ×V = 1g / mL×380mL = 380g

M = 18g / mol

n = m / M = 380g÷18g / mol = 2 1. 1mol

N = n×NA = 2 1. 1mol×6. 02×1023mol-1 = 1. 27×1025

通过今天的研究,我们可以计算一瓶水中有多少水分子。如果老师拿着一瓶纯净气体怎么办?我们如何计算其中的颗粒数量?我们将在下一堂课中学习如何共同解决这个问题。希望您在下课后能积极地进行预想和思考。

按照课堂进度,认真分析教材的十二页,得出结论;按照老师的问题获得摩尔质量的概念;

认真听讲,分析问题并获得答案;

仔细分析并获得答案;分析法律;

考虑老师提出的问题,回忆课堂上的知识,并找到解决问题的方法

通过教材示例,让学生了解摩尔质量的概念;

通过这些问题,学生将对臼齿质量的概念有一定的了解;

通过学生的亲自参与得出结论,加深记忆;使学生获得一定的成就感;

与生活建立联系,并通过生活中的榜样激发学生的兴趣。复习教室,以达到加深学生记忆的效果

六、黑板设计

一、基本概念二、基本公式

含义

符号

1、 N = n×NA

单位(符号)

1、物质量

包含一定数量粒子的组

n

2、 n = m / M

摩尔(mol)

2、阿伏伽德罗常数

1摩尔任何颗粒中的颗粒数

不适用

mol-1

3、摩尔质量

单位量物质的质量

M

g / mol(g.mol- 1)

七、教学反思

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