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煤气课计划的摩尔量

n = m / M其中:n:bai物质的量,molm:质量duzhi,gM:摩尔质量,g / mol n = V / Vm其中:n:气道物质的量,molV:标准状态下级气体的体积LVm:在标准条件下的常数2 2. 4L / moln = cV c = n / V其中:n:溶质的量c:溶质浓度V:的体积解决方案P1V1 = n1RT1,P2V2 = n2RT2在相同温度和压力下比较P1V1:P2V2 = n1T1:n2T2,然后T1 = T2,P1 = P2,然后:V1:V2 = n1:n2,n = N / NA,替代是= N1:N2和n = m / M,n = V / Vm,可以替换,公式会发生很大变化。

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[知识梳理]

一、物质量

1。物质数量(n)

(1)概念:用于表示一定数量的粒子聚集体的物理量,单位为摩尔,符号为摩尔。

(2)物质的数量是不能在表达式中增加或减少的特定术语,不能理解为“物质的数量”或“物质的质量”。

(3)物质的单位是摩尔,仅用于表达微观颗粒的数量,不适用于表达宏观物质。在摩尔中,物质的名称,符号或化学式必须指定材料颗粒。

提示:在化学方程式中,化学计量数不仅表示反应物与产物之间的颗粒数之间的关系,而且表示反应物与产物之间的物质量之间的关系。例如,2 H 2 + O 2 === 2H 2 O可以理解为2个氢分子和1个氧分子的反应以产生2个水分子,或2摩尔的氢和1摩尔的氧的反应以产生2摩尔的水。在化学方程式中,化学计量数之比等于颗粒数之比,也等于物质量之比。

二、摩尔体积的气体

1。影响物料量的因素

影响物质体积的因素包括颗粒的数量,颗粒的大小以及颗粒之间的距离。在相同数量的粒子的情况下,固体和液体的体积主要由粒子本身的大小决定,气体的体积主要由粒子之间的距离决定,而气体之间的距离由以下因素决定温度和压力。

2。摩尔体积的气体

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1、状态:检查气体时,通常会给出非标准条件(例如常温和常压)下的气体体积,不能直接用“ 2 2. 4L / mol”来计算“。

2、物质状态:在检查气体的摩尔体积时,主角经常要求在标准条件下将某些令人困惑的液体或固体称为“气体”,以使候选人感到困惑。例如,在标准条件下,水(液体),SO3(固体),CCl4(液体),甲苯(液体),戊烷(液体)等。通过这种方式,不能使用“ 2 2. 4L / mol”进行计算。

3、物质的组成和结构:研究包括原子,分子(包括有机和无机物质)和分子结构(质子,电子,中子和化学键的数量)在内的各种粒子的转化或转化关系。等待)。诸如CO 2、 H2S的分子中共享电子对的数量。

4、氧化还原反应:在检查参与氧化还原反应的特定物质时,通常会设置陷阱,氧化还原反应中的氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,氧化的,还原的和电子转移的数量。特别注意一些常见的歧化反应中的电子转移,例如Na2O2 + CO2(或H2O),Cl2 + NaOH(或H2O),NO2 + H2O等。

5、电解质溶液:检查电解质溶液中颗粒的数量或浓度时,通常涉及弱电解质的电离,盐水解,化学平衡和其他陷阱。解决问题时,有必要仔细检查问题并充分挖掘这种隐含条件。

6、同位素影响:检查同位素原子的质子和电子数量相同,但中子数量不同,这导致它们的质量数和相对原子质量不同。这通常被用作混淆候选人的疑问点。如果您不注意H和D的差异,而是通过H2O的摩尔质量进行计算,则结果显然是错误的。

三、用于计算化学方程式的物质数量

物质的数量建立了宏观物质的数量(例如质量,体积等)与微观颗粒数量之间的关系。尤其聪明的是,将0. 012kg12C中所含的碳原子数用作测量标准,相对而言,原子质量的测量标准与1 / 1212C的质量统一,从而α的摩尔质量当以g·mol-1为单位时,该物质在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,极大地方便了计算和计量。由于物质的量与颗粒数成正比,因此每种物质的化学计量数,每种物质的颗粒数和每种物质的量与化学方程式计算成正比,可以直接在以下公式中列出:化学方程式。计算。

1。化学方程式在数量上的含义:化学方程式可以清楚地表示化学反应中颗粒数之间的关系,即化学计量数之比等于每种物质的化学计量数之比在反应中。

2。根据公式进行计算的基本步骤

(1)根据问题的含义编写一个平衡化学方程。

(2)查找已知和未知物质的数量(有时可以分别用质量,体积等表示,在化学方程式中相关化学公式的下方表示)。

(3)在下面的化学方程式中写下已知的和待计算的量[由m(B),n(B),V(B)表示或设置未知的x,y等]。相关化学式。

(4)以比例公式列出相关数量,并找到要确定的数量。

(1)该组学生必须选择按顺序连接的设备的合理顺序是A,_____________。

(2)在实验开始时,首先打开分液漏斗顶部的玻璃塞,然后轻轻地打开活塞。开始时,可​​以将稀硫酸滴入锥形瓶中,但是经过一段时间后,稀硫酸无法顺利滴下。在锥形瓶中,原因是_________。

(3)金属铝与稀硫酸之间反应的离子方程为____。

(4)在实验结束时,测量实验中产生的H2量的方法是_______________。

(5)在实验中精确测量的3个数据:实验前的铝硅合金的质量为m1g,实验后的残余固体质量为m2g,实验后的量筒中的液位在正常条件下,气体的摩尔体积为Vm = ____ L·mol-l。如果合金中含有少量的铜,则测得的Vm将为____________(填写“太大”manbetx移动版 ,“太小”)。或“无效”。

参考答案

示例问题1、①②⑥

[分析]碳由原子组成。根据规定0. 012 kg 12C所含碳原子数为阿伏加德罗常数,其近似值为6. 02×1023 mol-1,①正确; 48 g O3的量为1 mol,包含O3分子6. 02×1023,②正确;摩尔质量的单位是g / mol而不是g,③错误;水的摩尔质量是一个固定值,与物质的量无关,④误差;有些物质由分子(例如水,硫酸等)组成,某些物质由离子(例如NaCl,Ca(OH)2等)组成,有些物质由直接构成的原子组成(例如如钻石等),⑤错误;氖原子核外有10个电子,则1 mol Ne还应包含10×6. 02×1023个电子,⑥正确;在标准条件下,CHCl3为液体,不能使用2 2. 4L / mol进行计算,⑦是错误的; Na2O2固体包含两种离子:Na +和O22-,1mol固体包含3mol离子,因此离子总数为4 NA,⑧是错误的;知道了CuCl2溶液的体积,就不可能确定Cu2 +离子的数量,⑨误差;因为CO32-会在水溶液中水解,所以CO32-的数量应小于0. 5NA,⑩错误。

示例问题2、⑤

[分析]在常温常压(25℃,1. 01×105 Pa)下,1 1. 2L含氧量小于0. 5mol,且其中所含原子数必须小于NA,①误差;此类物质的量不一定是1摩尔,②是错误的;由于2NO2N2O4的隐含条件,4. 6g NO2气体中包含的NO2分子数应在0. 1NA和0. 05NA之间,③错误;不在标准条件下,甲烷的量不是0. 5 mol,④是错误的;乙烯和丙烯的最简单形式为CH2,材料的最简单形式为14g / 14g·mol-1 = 1mol,因此原子总数为3NA,⑤是正确的;未指定温度和压力,并且无法确定N2的含量,⑥错误。 NA CO为1mol,质量为28g,0. 5mol甲烷质量为8g,因此其质量比为7:2 ,,误差; 0. 5mol Cl2如果仅用作氧化剂以产生Cl-,⑧错误,则应转移1mol电子; 2mol Na2O2与过量的CO2反应以转移2mol电子,因此0. 2mol Na2O2参与该反应转移2mol电子,⑨误差。

示例问题3、(1) 3

([2)

B:根据阿伏加德罗定律,在等温常压下,相同体积的乙烯,乙炔和乙烷的混合气体的分子总数是相同的,并且原子总数不一定是一样;

C项:根据阿伏伽德罗定律,在相同温度,相同压力下,相同体积的氧气和臭氧分子的总数相同,且氧原子数之比为2:3;

D:在氨和甲烷含量相同的两种气体中球探体育比分直播 ,分子数相等,氢原子数之比为3:4;

为此问题选择A。

[分析](1)设备的组装顺序:合金与水反应,通过置换气体法测量氢的体积,且装有水的试剂瓶管的进出长度必须短,并通过增加压力的原理将水除去,排出时,量筒中的水量就是产生的氢气量,量筒中的管道应伸入量筒的底部,因此连接顺序是:E,D,G;

(2)镁和铝与稀硫酸的反应产生热量并产生气体,这增加了锥形烧瓶中气体的压力,导致硫酸无法滴入锥形烧瓶中;答案是:铝与稀硫酸的反应是放热的,并产生气体,从而增加了锥形烧瓶中的气压;

(3)根据气压原理,将实验装置冷却后,上下移动量筒亚博真人APp ,使液位与广口瓶中的液位齐平,然后读取量瓶中的水平时抬起。这时的体积为常温常压下的体积,即正常条件下的氢气量,因此答案是在实验装置冷却后将量筒向上移动向下使罐中的液位与罐中的液位齐平,然后向上看读取量筒中的水位,即正常条件下的氢气量;

(4)实验前铝硅合金的质量为m1g,实验后残余固体的质量为m2g,则金属铝的质量为m1-m2,实验后量筒中的液位为VmL,即产生的气体量。根据化学反应原理,量为V×10-3 / VM:金属铝与硫酸反应,而硅不与硫酸反应酸;

教材计划的数量

1、选择C,教科书知识2、选择C,在相同的温度,压力和体积下,NH3:HCl:SO2:CH4 = 17:3 6. 5:64:16,所以SO2是最重3、选择C,A,水不是气态; B,不在标准条件下; D,那是正常条件,不是标准条件。 4、选择A,B,一个H2O具有3个原子,因此为3NA; C,未处于标准状态; D与B相同,为2NA 5、选择C,CH4:NH3原子数比为5:4,在相同的温度和压力下,对于相同的原子数,体积是相反的,因此选择4:5 6、 A,(c / a)X(b / NA)X2 2. 4L =(2 2. 4bc)/(aNA)L 7、选择B,C,A,并且没有说相同的温度和压力; D,没说一样的压力;这个问题应该是不确定的。 。 。 8、选择D,相同温度,相同压力,相同体积,质量比:O2:CH4 = 2:1;原子比:O2:CH4 = 2:5;相同体积的密度比等于质量比:O2:CH4 = 2:1 9、选择B,A化学物质的量教案,分子数比O2:O3 = 3:2; C,没有说相同的温度和压力; D,体积比应为3:21 0、选择A,A,B,C的比例为1. 5:0. 46:0. 85,并且标准条件下的H2O是冰的混合物和水,不是气态。因此,A的最大音量为1 1、,并且选择了D。这个问题并不严格。它只讲相同的温度和压力,而不讲相同的体积。 。 。如果体积相同,则质量越小,则CO2:NO2:SO2:NH3 = 44:46:64:17的密度就越低,因此最小NH3为1 2、以选择C,[n /( 1/2 2. 4)] / mol = 2 2. 4n / mol = 2 2. 4n mol-1,所以选择C

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气体的摩尔体积通常用Vm表示,计算公式n = V / Vm,Vm表示气体的摩尔体积化学物质的量教案,V表示体积,n表示物质量。气体的摩尔体积等于。

1. C 2. C 3. C 4. A 5. C 6. A 7. C 8. D 9. B 1 0. A 1 1. D 1 2. C不知道这是否是一个不确定的选择,我认为应该从BC气体摩尔体积教科书分析中选择7个问题。

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